Question

Essas reações são consideradas ácidos-base: a) somente por Arrhenius. b) somente por Lewis. c) por Arrhenius e Bronsted-Lowry. d) por Arrhenius e Lewis. *e) por Bronsted-Lowry e Lewis.

Answer 1

A primeira reação entre Al3+ e H2O é uma reação ácido-base de Lewis, em que o Al3+ é o ácido de Lewis, atuando como o aceptor de elétrons da água.
A segunda reação entre Cu2+ e NH3 é também uma reação ácido-base de Lewis, o Cu2+ é o ácido de Lewis, sendo o aceptor de elétrons da amônia, base de Lewis.

Na terceira reação, HCl é o ácido, liberando íons H+ e protonando a água, que é a base, esse é o modelo de Bronsted-Lowry, em que uma substância ácida doa prótons e a substância básica é a aceptora dos prótons.


Na última reação, HCl é o ácido liberando íons H+ e o carbonato é o aceptor, portanto, a base segundo o modelo de Bronsted-Lowry. 


Resposta: E.