Question

essa questão............

Answer 1

I) Reação balanceada de combustão do metano:

CH₄ + 2O₂ => CO₂ + 2H₂O

II) Massa molar do metano:

CH₄ = 1 . 12u + 4 . 1u = 12u + 4u = 16u, portanto 1 mol de metano tem a massa de 16 gramas

III) Número de mols de metano contidos em 960 g:

1 mol de metano ===========> 16 g

x moles de metano =========> 960 g

16x = 960

x = 960/16

x = 60 mols

IV) Reescrevendo a reação original balanceada com coeficientes estequiométricos proporcionais:

60CH₄ + 120O₂ => 60CO₂ + 120H₂0

Note que foram produzidos 60 mols de CO₂

V) Sabendo que o volume molar dos gases nas CNTP equivale a 22,4 L (fixo), finalmente podemos encontrar o volume de CO₂ produzido:

1 mol de CO₂ ======> volume de 22,4 L

60 moles de CO₂ ==> volume de x L

x = 60 . 22,4

x = 1344 L

Resposta: alternativa C