(ESPCEX) O cobre metálico pode ser oxidado por ácido nítrico diluído, produzindo água, monóxido de nitrogênio e um sal (composto iônico). A reação pode ser representada pela seguinte equação química (não balanceada):
CU (5)+ HNO3(aq) → H₂O + NO(g) + Cu(NO3)2(aq)
A soma dos coeficientes estequiométricos (menores números inteiros) da equação balanceada, o agente redutor da reação e o nome do composto iônico formado são, respectivamente,
Escolha uma opção:
a. 19; HNO3; nitrito de cobre II.
b. 20; Cu; nitrato de cobre I.
c. 20; Cu; nitrato de cobre II.
d. 18; Cu; nitrato de cobre l.
e. 18; NO; nitrato de cobre II.
Soluções para a tarefa
Explicação:
3Cu (s) + 8HNO3(aq) → 4H₂O + 2NO(g) +3Cu(NO3)2(aq)
Cu= 0 —> +2. Oxidou - agente redutor
N = +5 —> +2 Reduziu - agente oxidante
Soma dos coeficientes da reação: 3+8+4+2+3= 20
Alternativa C. Pela reação, o composto formado é o Nitrato de Cobre, logo o nitrato de cobre é o Agente Redutor e o Nitrogênio Agente Oxidante. A soma dos coeficientes estequiométricos será igual a 20.
Agente Redutor e Agente Oxidante
O Número de Oxidação é dado pela carga elétrica dos elementos químicos durante uma ligação entre seus íons.
Os elementos que são caracterizados como agente redutores, são aqueles que perde elétrons e seu número de nox aumenta.
Já os elementos que são agentes oxidantes recebem elétrons e consequentemente seus elétrons diminuem.
Observe a reação do enunciado balanceada:
O produto final o Cobre oxidou, pois saiu de 0 e ganhou 2 elétrons enquanto o Nitrogênio saiu de +5 para +2, logo reduziu os elétrons.
O coeficiente da reação é a soma dos mols a frente dos compostos, temos que:
Reagentes 3 + 8 = 11
Produtos 4 + 2 + 3 = 9
Total = 20
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