Question

(Espcex (Aman) 2017) Uma das aplicações da trinitroglicerina, cuja fórmula é
C H N O , 3 3 3 9
é a confecção de explosivos. Sua
decomposição enérgica gera como produtos os gases nitrogênio, dióxido de carbono e oxigênio, além de água, conforme mostra a
equação da reação a seguir:
4 C H N O 6 N 12 CO 1O 10 H O . 3 3 3 9( ) 2(g) 2(g) 2(g) 2 ( )    
Além de explosivo, a trinitroglicerina também é utilizada como princípio ativo de medicamentos no tratamento de angina, uma
doença que acomete o coração. Medicamentos usados no tratamento da angina usam uma dose padrão de
0,6 mg
de
trinitroglicerina na formulação. Considerando os dados termoquímicos da reação a
25 C e 1atm
e supondo que essa massa de
trinitroglicerina sofra uma reação de decomposição completa, a energia liberada seria aproximadamente de
Dados:
- massas atômicas:
C 12 u;  H 1u;  N 14 u;  O 16 u. 
-    Hº (H O) 286 kJ mol; f 2    Hº (CO ) 394 kJ mol; f 2    Hº (C H N O ) 353,6 kJ mol. f 3 5 3 9
a)
4,1J.
b)
789,2 J.
c)
1.432,3 J.
d)
5,3 kJ.
e)
362,7 kJ.

Answer 1

Resposta certa é A) 4,1 J.

Answer 2

Resposta: 4,1J

Explicação:

Primeiro vamos calcular o ∆H para 4 mol de trinitroglicerina... Substâncias simples não entram no cálculo, como N2 e O2

∆H = ∆H (CO2) + ∆H (H2O) - ∆H (C3H3N3O9)

∆H = 12 (-394) + 10 (-286) - 4(353,6)

∆H = -4728-2860+1414,4 = -6173,6KJ ou -6173,6 . 10³ J

Massa de 4 mol de C3H3N3O9 = 4 (255) = 900g

Regra de 3

0,6 mg = 0,0006g

900g --------- 6173,6 . 10³ J

0,0006g ---- X

X = 0,0006. 6173,6. 10³/900

X = 4,1J