(EsPCEx 2019) Considerando a distribuição eletrônica do átomo de bismuto (83Bi) no seu estado fundamental, conforme o diagrama de Linus Pauling, pode-se afirmar que seu subnível mais energético e o período em que se encontra na tabela periódica são, respectivamente:
[A] 5d5 e 5º período.
[B] 5d9 e 6º período.
[C] 6s2 e 6º período.
[D] 6p5 e 5º período.
[E] 6p3 e 6º período.
Com explicação detalhada!!!
Soluções para a tarefa
Resposta: 6° período e subnível 6p3
Explicação:
O Bismuto pertence a família do nitrogênio, 5A, como se encontra no sexto período, seu nível da camada de valência é 6, seu subnível de localização é p pois está a direita da tabela periódica, além do mais, como apresenta 5 elétrons na camada de valência e o nível mais interior apresenta o subnível s2, então a segunda parte possui p3, para assim, somar 5 elétrons
O bismuto pertence ao 6° período com subnível 6p³ (Alternativa E).
Vemos pelo enunciado que o bismuto possui número atômico igual a 83, logo, teremos 83 prótons e em seu átomo neutro, 83 elétrons. Dessa forma, usando o Diagrama de Linus Pauling, sua distribuição eletrônica será a seguinte:
Bi (Z = 83) = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p³
Dessa maneira, observamos que o bismuto possui como última camada preenchida o nível seis, logo, ele faz parte do 6º período da Tabela Periódica.
Sua camada de valência é formada por 6s² e 6p³, logo, ele possui 5 elétrons na camada de valência, sendo que seu subnível mais energético é o 6p³.
Para saber mais:
https://brainly.com.br/tarefa/4573981
https://brainly.com.br/tarefa/11367643
Espero ter ajudado!
