Question

Escreva os símbolos de Lewis para: Se, Br, Al, K, Ba, Ge e P.

Answer 1

A estrutura de Lewis é uma forma de representar os elementos de um composto, evidenciando os seus eletrões de valência.

Esta é uma representação muito útil, na medida em que nos ajuda a entender quantas ligações um dado átomo ou ião pode estabelecer, bem como reconhecer os pares de eletrões não ligantes que exercem forças repulsivas nos eletrões ligantes, ajudando a ter uma noção da estrutura da molécula no espaço.

Nesta representação, cada eletrão de valência é representado por um ponto ou por uma cruz, dispostos da seguinte forma:     $\setlength{\unitlength}{0.95cm}\begin{picture}(6,5)\\\put(1,2){A}\put(0.7,1.9){\tiny \bullet }\put(0.7,2.2){\tiny \bullet }\put(0.9,2.45){\tiny \bullet }\put(1.2,2.45){\tiny \bullet }\put(1.4,2.2){\tiny \bullet }\put(1.4,1.95){\tiny \bullet }\put(0.9,1.7){\tiny \bullet }\put(1.2,1.7){\tiny \bullet }\end{picture}$

Com isto em mente, vamos escrever as estruturas de Lewis dos átomos dados:

Elemento: Selénio (Se)

Grupo: 16

Eletrões de Valência: 6

$\setlength{\unitlength}{0.95cm}\begin{picture}(6,5)\put(0.94,2){Se}\put(0.7,1.9){\tiny \bullet }\put(0.9,2.45){\tiny \bullet }\put(1.2,2.45){\tiny \bullet }\put(1.4,2.2){\tiny \bullet }\put(1.4,1.95){\tiny \bullet }\put(1.2,1.7){\tiny \bullet }\put(0,1){\line(1,0){2.3}}\put(0,3.3){\line(1,0){2.3}}\put(0,1){\line(0,1){2.3}}\put(2.3,1){\line(0,1){2.3}}\end{picture}$

Elemento: Bromo (Br)

Grupo: 17

Eletrões de Valência: 7

$\setlength{\unitlength}{0.95cm}\begin{picture}(6,5)\put(0.94,2){Br}\put(0.7,1.9){\tiny \bullet }\put(0.9,2.45){\tiny \bullet }\put(1.2,2.45){\tiny \bullet }\put(1.4,2.2){\tiny \bullet }\put(1.4,1.95){\tiny \bullet }\put(1.2,1.7){\tiny \bullet }\put(0.9,1.7){\tiny \bullet }\put(0,1){\line(1,0){2.3}}\put(0,3.3){\line(1,0){2.3}}\put(0,1){\line(0,1){2.3}}\put(2.3,1){\line(0,1){2.3}}\end{picture}$

Elemento: Alumínio (Al)

Grupo: 13

Eletrões de Valência: 3

$\setlength{\unitlength}{0.95cm}\begin{picture}(6,5)\put(0.92,2){Al}\put(0.9,2.45){\tiny \bullet }\put(1.4,2.2){\tiny \bullet }\put(1.2,1.7){\tiny \bullet }\put(0,1){\line(1,0){2.3}}\put(0,3.3){\line(1,0){2.3}}\put(0,1){\line(0,1){2.3}}\put(2.3,1){\line(0,1){2.3}}\end{picture}$

Elemento: Potássio (K)

Grupo: 1

Eletrões de Valência: 1

$\setlength{\unitlength}{0.95cm}\begin{picture}(6,5)\put(1,2){K}\put(0.9,2.45){\tiny \bullet }\put(0,1){\line(1,0){2.3}}\put(0,3.3){\line(1,0){2.3}}\put(0,1){\line(0,1){2.3}}\put(2.3,1){\line(0,1){2.3}}\end{picture}$

Elemento: Bário (Ba)

Grupo: 2

Eletrões de Valência: 2

$\setlength{\unitlength}{0.95cm}\begin{picture}(6,5)\put(0.9,2){Ba}\put(0.9,2.45){\tiny \bullet }\put(1.4,2.2){\tiny \bullet }\put(0,1){\line(1,0){2.3}}\put(0,3.3){\line(1,0){2.3}}\put(0,1){\line(0,1){2.3}}\put(2.3,1){\line(0,1){2.3}}\end{picture}$

Elemento: Germânio (Ge)

Grupo: 14

Eletrões de Valência: 4

$\setlength{\unitlength}{0.95cm}\begin{picture}(6,5)\put(0.9,2){Ge}\put(0.7,1.9){\tiny \bullet }\put(0.9,2.45){\tiny \bullet }\put(1.4,2.2){\tiny \bullet }\put(1.2,1.7){\tiny \bullet }\put(0,1){\line(1,0){2.3}}\put(0,3.3){\line(1,0){2.3}}\put(0,1){\line(0,1){2.3}}\put(2.3,1){\line(0,1){2.3}}\end{picture}$

Elemento: Fósforo (P)

Grupo: 15

Eletrões de Valência: 5

$\setlength{\unitlength}{0.95cm}\begin{picture}(6,5)\put(1,2){P}\put(0.7,1.9){\tiny \bullet }\put(0.9,2.45){\tiny \bullet }\put(1.2,2.45){\tiny \bullet }\put(1.4,2.2){\tiny \bullet }\put(1.2,1.7){\tiny \bullet }\put(0,1){\line(1,0){2.3}}\put(0,3.3){\line(1,0){2.3}}\put(0,1){\line(0,1){2.3}}\put(2.3,1){\line(0,1){2.3}}\end{picture}$

Podes ver mais exercícios com a Estrutura de Lewis em:

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