Escreva o que a Energia de ativação significa dentro da teoria das colisões.
Soluções para a tarefa
Resposta:
quanto maior o numero de colisões, maior será a rapidez de reação, para que uma reação ocorra deve ter uma quantidade mínima e suficiente de energia.
Explicação:
Valor mínimo de energia que as moléculas de reagentes devem possuir para que uma colisão entre elas seja eficaz
Energia de ativação é a energia mínima necessária que as moléculas devem alcançar para que a reação ocorra.
Existe uma energia cinética mínima que as moléculas precisam ter em conjunto para superar as repulsões entre suas nuvens eletrônicas quando elas sofrem colisão. No momento do impacto, essa energia cinética é convertida em energia potencial, denominada energia de ativação.
Quando a energia de ativação é atingida, após o contato e colisão entre as moléculas dos reagentes, é formado um composto intermediário (estado de transição), denominado complexo ativado. Essa estrutura é instável e possui ligações enfraquecidas. Nesse estágio, os reagentes estão sendo preparados para virar produtos.
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