Question

Escreva as formulas empirica dos compostos

Answer 1

Fórmula empírica, em química, é a que representa um composto químico através dos símbolos atômicos dos elementos que o compõem, com os menores subscritos possíveis.[1]

A fórmula empírica é a fórmula mais simples que se obtém ao dividir a percentagem de cada elemento pela sua massa atômica[2]sendo o número relativo de átomos de cada elemento no composto químico. Em algumas ocasiões a fórmula empírica e fórmula molecular podem ser iguais, como o caso da água (H2O).[3] O hidrogênio e o oxigênio estão na razão de {\displaystyle 2:1}, independente do tamanho da amostra. Além disso, pode ocorrer de algumas substâncias conterem as mesmas fórmulas empíricas, mas fórmulas moleculares diferentes, por exemplo:

Tabela 1. Substâncias com formulas mínimas iguaisSubstânciaFórmula molecularFórmula empíricaÁcido acéticoCH3COOHCH2OFormaldeído(metanal)CH2OCH2OGlicoseC6H12O6CH2O

As substâncias da tabela 1 possuem as fórmulas empíricas iguais e têm a proporção de {\displaystyle 1:2:1} entre os átomos de carbono, hidrogênio e oxigênio.

Para determinar a fórmula empírica de um composto é necessário converter a composição percentual em massa. Para isso, considera-se uma amostra de massa equivalente à 100g exatos, assim é possível determinar a massa de cada elemento em gramas.[4]

Por exemplo: o ácido acético é composto de 40% de carbono, 53,33% de oxigênio e 6,66% de hidrogênio. A massa de cada elemento a 100g exatos será igual à sua percentagem: {\displaystyle C=40\%}, {\displaystyle O=53,33\%} {\displaystyle H=6,66\%}, ou seja, {\displaystyle m(C)=40g}, {\displaystyle m(O)=53,33g} e {\displaystyle m(H)=6,66g}.

Para converter essas proporções em quantidade de matéria (mol), é preciso dividir a massa em gramas de cada elemento pela respectiva massa molar ({\displaystyle {\frac {g}{mol}}}).

{\displaystyle C={\frac {40g}{12{\frac {g}{mol}}}}=3,33mol}{\displaystyle H={\frac {6,66g}{1{\frac {g}{mol}}}}=6,66mol}{\displaystyle O={\frac {53,33g}{16{\frac {g}{mol}}}}=3,33mol}

Os valores encontrados indicam a proporção entre cada elementos, a relação entre eles devem ser expressas em número inteiros e em sua menor proporção. Sendo assim, cada quantidade em mol deve ser dividida pelo menor valor encontrado, por exemplo:

{\displaystyle C={\frac {3,33}{3,33}}=1}{\displaystyle H={\frac {6,66}{3,33}}=2}{\displaystyle O={\frac {3,33}{3,33}}=1}

Os números estão na proporção

C:H:O = {\displaystyle 3,33:3,33:6,66=1:2:1}

Portanto, a fórmula empírica é CH2O.[2]

A fórmula empírica também é chamada de fórmula mínima.[5]