Escreva as fórmulas eletrônicas de Lewis, a quantidade de nuvens eletrônicas ao redor do átomo central, quantos átomos estão ligados ao átomo central, o tipo de polaridade da molécula e, por fim, a geometria molecular dos seguintes compostos: H2S CH4 BF3 NH3 BeCl2
Soluções para a tarefa
Para cada uma das alternativas, o desenvolvimento está abaixo.
Vamos aos dados/resoluções:
A) Para H2S teremos:
- Fórmula eletrônica de Lewis:
..
H. .S. .
..
- Quantidade de nuvens eletrônicas: 4
- Quantidade de átomos ligados ao átomo central: 2
- Geometria molecular: Angular.
B) Para CH4 teremos:
- Fórmula eletrônica de Lewis: .
H.
H. .S. .H
.H.
- Quantidade de nuvens eletrônicas: 4
- Quantidade de átomos ligados ao átomo central: 4
- Geometria molecular: Tetraédrica.
C) Para BF3 teremos:
- Fórmula eletrônica de Lewis:
..
..F..
.F F.
.. ..
- Quantidade de nuvens eletrônicas: 3
- Quantidade de átomos ligados ao átomo central: 3
- Geometria molecular: Triagonal.
D) Para NH3 teremos:
- Fórmula eletrônica de Lewis: ..
H. .N. .H
.
H
- Quantidade de nuvens eletrônicas: 4
- Quantidade de átomos ligados ao átomo central: 3
- Geometria molecular: Piramidal.
F) Para BeCl2 teremos:
- Fórmula eletrônica de Lewis:
.. ..
. CL. .Be. . Cl .
.. ..
- Quantidade de nuvens eletrônicas: 2
- Quantidade de átomos ligados ao átomo central: 2
- Geometria molecular: Linear.
espero ter ajudado nos estudos, bom dia :)
H₂S: 4 nuvens - 2 átomos ligados ao central - Polar - Angular
CH₄: 4 nuvens - 4 átomos ligados ao central - Apolar - Tetraédrica
BF₃: 3 nuvens - 3 átomos ligados ao central - Apolar - Triangular Plana
NH₃: 4 nuvens - 3 átomos ligados ao central - Polar - Piramidal
BeCl₂: 2 nuvens - 2 átomos ligados ao central - Apolar - Linear
Para entender a questão, é necessário ter em mente alguns conceitos abaixo:
- A quantidade de nuvens é igual aos pares de elétrons ligados ou não disponíveis no átomo central
- Para identificar o átomo central, geralmente, basta verificar o elemento que possui a menor atomicidade e contar a quantidade de ligações.
- A polaridade de uma molécula se relaciona com a eletronegatividade do elemento e o balanço de cargas na mesma.
- A geometria será dada pela maior distância entre as ligações e os pares de eletros livre para diminuir as repulsões dentro da molécula.
Veja a explicação abaixo:
H₂S: O (S) átomo central, de menor atomicidade, possui 4 pares de elétrons em sua nuvem, 2 ligados ao átomo central e 2 livres. Será molécula polar pois os pares livres geram carga além de geometria angular devido a repulsão desses pares.
CH₄: O (C) átomo central, de menor atomicidade, possui 4 pares de elétrons em sua nuvem, 4 ligados ao átomo central. Será molécula apolar pois as cargas de todas as ligações se anulam, além de possuir a geometria Tetraédrica.
BF₃ O (B) átomo central, de menor atomicidade, possui 3 pares de elétrons em sua nuvem, 3 ligados ao átomo central. Será molécula apolar pois as cargas de todas as ligações se anulam, além de possuir a geometria triangular plana.
NH₃: O (N) átomo central, de menor atomicidade, possui 4 pares de elétrons em sua nuvem, 3 ligados ao átomo central e 1 livre. Será molécula polar pois o par livre gera carga, além de geometria piramidal devido a repulsão desse pare.
BeCl₂: O (Be) átomo central, de menor atomicidade, possui 2 pares de elétrons em sua nuvem, 2 ligados ao átomo central. Será molécula apolar pois as cargas de todas as ligações se anulam, além de possuir a geometria linear.
Estruturas de Lewis representadas na imagem
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