Question

Escreva as expressões para as constantes de equilíbrio para as seguintes reações: A)CO2(gas) + H2(gas) → CO(gas) + H2O(liq) B)3H2(gas) + N2(gas) → 2NH3(gas) C)2NO2(gas) → 2NO(gas) + O2(gas) D)AgCl(solido → Ag+(aq) + Cl-(aq)

Answer 1

Resposta:

A)CO2(gas) + H2(gas) → CO(gas) + H2O(liq)- Kc = [CO] . [H2O]/[CO2] . [H2}

B)3H2(gas) + N2(gas) → 2NH3(gas)- Kc = [NH3] ²/[N2] . [H2}³

C)2NO2(gas) → 2NO(gas) + O2(gas) -  Kc = [NO]² . [O2]/[NO2] ²

D)AgCl(solido → Ag+(aq) + Cl-(aq) -  Kc = [Ag+] . [Cl-]

Explicação:

Answer 2

Resposta:

Aplicar

$Kc= \frac{[Prod]^{x} }{[Reag]^{x} }$   onde x= coeficiente estequiométrico (reação balanceada);

lembre que:

- Kc é a relação entre as concentrações molares dos produtos e dos reagentes e é um nº adimensional;  

- só participam da expressão substâncias no estado gasoso e em solução aquosa;  

- substâncias sólidas não participam da expressão do Kc  

A) CO₂(g) + H₂(g) ⇄ CO(g) + H₂O(ℓ)

$Kc= \frac{[CO]*[H_{2}O] }{[CO_{2}]*[H_{2}] }$

B) 3 H₂(g) + N₂(g) ⇄ 2 NH₃(g)

$Kc= \frac{[NH_{3} ]^{2} } {[N_{2} ]*[H_{2}]^{3} }$

C) 2 NO₂(g) ⇄ 2 NO(g) + O₂(g)

$Kc= \frac{[NO]^{2} *[O_{2}] }{[NO_{2}] ^{2} }$

D) AgCℓ(s) ⇄ Ag⁺(aq) + Cℓ⁻(aq)

$Kc= [Ag+]*[Cl-]$