Question

Escreva as expressões matemáticas das constantes do equilíbrio Kc e Kp dos seguintes equilíbrios em fase gasosa. (Questões na imagem)
ME AJUDEM PFVVV!!

Answer 1

Resposta:

a) H₂(g) + I₂(g) ⇄ 2 HI(g)

$Kc= \frac{[HI]^{2} } {[H_{2} ]*[I_{2}] }$

$Kp= \frac{(pHI)^{2} } {(pH_{2} )*(pI_{2})}$

b) 2 H₂(g) + S₂ (g) ⇆ 2 H₂S(g)

$Kc= \frac{[H_{2}S ]^{2} }{[H_{2} ]^{2}*[S_{2}] }$

$Kp= \frac{(pH_{2}S )^{2} }{(pH_{2} )^{2}*(pS_{2}) }$

c) 2 N₂H₄(g) + 2 NO₂(g) ⇄ 3 N₂(g) + 4 H₂O(g)

$Kc=\frac{[N_{2}]^{3}*[H_{2}O]^{4} }{ [N_{2}H_{4}]^{2}*[NO_{2} ]^{2} }$

$Kp=\frac{(pN_{2})^{3}*(pH_{2}O)^{4} }{ (pN_{2}H_{4})^{2}*(pNO_{2} )^{2} }$

Explicação:

Aplicar

$Kp= \frac{(pProd)^{x} }{(pReag)^{x} }$ onde

pProd= pressão parcial dos produtos, pReag= pressão parcial dos reagentes, x= coeficiente estequiométrico da reação balanceada (havendo mais de 1 reagente/soluto multiplicar todos);

$Kc= \frac{[Prod]^{x} }{[Reag]^{x} }$ onde  

[Prod]= concentração molar dos produtos, [Reag]= concentração molar dos reagentes, x= coeficiente estequiométrico da reação balanceada (havendo mais de 1 reagente/soluto multiplicar todos);