Question

Escreva as expressões de kC e kP para as seguintes reações:

a) H2(g) + ½ O2(g) ↔ H2O(l)


b) 4 FeS(s) + 7 O2(g) ↔ 2 Fe2O3(s) + 4 SO2(g)

Answer 1

Olá, vamos as resoluções:

a)

H2(g) + ½ O2(g) ↔ H2O(l)

Kp = Kc (RT)-(1 + ½)

Kp = Kc (RT)-3/2

b)

4 FeS(s) + 7 O2(g) ↔ 2 Fe2O3(s) + 4 SO2(g)

Kp = Kc (RT) - (7-4)

Kp = Kc (RT)-3

Answer 2

Resposta:

a) Kc =

$\frac{(h2o)}{(h2) \times {(o2)}^{ \frac{1}{2} } }$

Kp =

$\frac{1}{ph2 \times {(po2)}^{ \frac{1}{2} } }$

b) Kc =

$\frac{ {(fe2o3)}^{2} \times {(so2)}^{4} }{ {(fes)}^{4} \times {(o2)}^{7} }$

Kp =

$\frac{ {(pso2)}^{4} }{ {(po2)}^{7} }$