Escreva as equações molecular e iônica simplificada balanceada para as reações que ocorrem quando cada uma das seguintes soluções é misturada:
a) Pb(NO3)2 (aq) e Na2S (aq)
b) HBr (aq) e Ca(OH)2 (aq)
Soluções para a tarefa
Olá,
Na letra a temos uma solução aquosa de nitrato de chumbo II reagindo com uma solução aquosa de sulfeto de sódio... ambos são soluções aquosas de sais.
Como se chega a conclusão que sejam sais? Todo sal é formado por um cátion e por um ânion... nesse caso temos o no nitrato de chumbo II o íon ânion nitrato (NO3‐) e o cátion chumbo II (Pb²+) invertendo-se as cargas e colocando na ordem correta (Cátion e Ânion) chegamos a conclusão que o sal formando seja Pb(NO3)2. O mesma discussão serve para o sulfeto de sódio NaF.
Para montar a Equação:
Regra de ouro: Para que haja reação de um sal com o outro sal, um dos produtos formados deve ser insolúvel (pouco solúvel). Observe na equação da imagem... que há formação de Sulfeto de chumbo que é pouco solúvel água, logo precipta. (Existem tabelas de solubilidade, recomendo usar para fazer outros exercícios.)
Obs.: Não estou dizendo que o sal é formado invertendo-se as cargas, os processos são bem mais complexos... envolve outros assuntos como termodinâmica, ciclo de Born-Haber.... mas, essa regra é bem útil para essa previsão.
Na letra b temos um ácido de Arrhenius, ácido bromídrico, reagindo com uma base de Arrhenius, hidróxido de cálcio... que leva a formação de um sal, que na verdade não é o sal em si, sólido e sim uma solução aquosa do sal. Confuso, não é??? Também não entendia isso, mas são aspectos que são deixados passar, mas quando vc fizer faculdade ou algum curso de química verá que esses aspectos são bem analisados...
Obs.: coloquei uma terceira equação, tanto na letra A, quanto na B... isso é equação química simplificada que consegue eliminando as espécies que se repetem no início e no final do processo. Ela representa o que realmente acontece na reação. As demais espécies que não participam do processo permanecem em solução. No caso da reação ácido-base a equação simplificada só mostra a formação da água... pq? Pelo fato de reações ácido-base serem reações de neutralização, ou seja, neutralizam o meio... nesse caso vamos avaliar a questão do pH do meio...
Ex.: Você tem um solo que está ácido, ou seja, a quantidade de íons hidrônio (H3O+) é maior que a concentração de íons hidroxila (OH-) e aí adicionamos uma substância que irá reagir com esses íons (H3O+) levando à formação de água... ou seja, aumentando o pH do meio, o tornando um pouco mais básico e apropriado para o que se deseja, como plantação de alimentos e etc...
