escreva a reação, reação balanceada, do hidróxido de sódio com o ácido sulfúrico e informe quantos gramas de hidróxido de sódio são necessários para se obter 2,5 mol de sulfato de sódio?
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Soluções para a tarefa
Olá,
a reação entre o NaOH, hidróxido de sódio, e H2SO4, ácido sulfúrico, é uma reação ácido-base, formando um sal, sulfato de sódio, Na2SO4 e água como produtos; pode ser representada conforme abaixo:
2NaOH + H2SO4 --> 2H2O + Na2SO4
na reação balanceada, temos que os átomos devem aparecer em iguais quantidades em ambos os lados da equação. Vemos que isso ocorre na reação acima, portanto a reação está balanceada.
A proporção estequiométrica entre os reagentes é de 2 NaOH para cada 1 H2SO4, ou seja, precisamos do dobro de base para neutralizar o ácido. E formam-se também 1mol do produto, Na2SO4, para cada 2mol de NaOH que reagiu.
Como forma-se a metade de Na2SO4 para cada 1mol de NaOH consumido, para formar 2,5 mol de Na2SO4, precisaremos então do seguinte número de mol de NaOH:
2mol NaOH ------ 1mol Na2SO4
x mol NaOH------- 2,5mol Na2SO4
x = 2,5*2 = 5mols
Sabendo que a massa molar do NaOH é 40g/mol, calculamos a massa em gramas referentes aos 5mols dessa base:
n = m/MM
n*MM = m
5mols*40g/mol = m
200g = m