Question

Escreva a reacao balanceada de combustao do gas butano (C4H10)​

Answer 1

Em reação de combustão você tem que sacar duas coisas que são PREMISSAS, vem antes de qualquer risco que você venha fazer:

1ª - Colocar átomo de $O_2$ nos reagentes.

2ª Providenciar $CO_2 + H_2O$ nos produtos.

    Pronto, agora vamos ver como ficou:

Reagentes                                    Produtos

$C_4 H_1_0$  +  $O_2$   --------------------->  $CO_2$  +  $H_2O$

     Próximo passo é contar o número de átomos de um lado e do outro também, se eu tiver x átomos de C no lado dos reagentes, eu preciso de x nos produtos também! E vice-versa!

     Eu tenho 4 átomos de Carbono nos reagentes, logo preciso de 4 no produto também. No $CO_2$ nos produtos eu já tenho um átomo de carbono para cada molécula, logo preciso de 4 moléculas de $CO_2$.

     Eu tenho 10 átomos de Hidrogênio nos reagentes, logo preciso de 10 nos produtos também. Na $H_2O$ nos produtos eu já tenho dois átomos de hidrogênio para cada molécula, logo preciso de 5 moléculas de $H_2O$.

     

     Até agora ficou assim:

$C_4 H_1_0$  +  $O_2$   --------------------->  4$CO_2$  +  5$H_2O$

     Agora vou contar o número de Oxigênio nos produtos, 4 * 2 + 5 * 1 = 13 átomos de Oxigênio nos produtos! No lado dos reagentes agora eu tenho dois átomos de Oxigênio, mas preciso esse 2 virar um 13, o que eu faço? Multiplico por $\frac{13}{2}$ pois ao multiplicar o dois do denominador irá simplificar com o 2 do Oxigênio dos reagentes.

     Em outras palavras, o número que você vai colocar antes do $O_2$ é $\frac{x}{2}$, onde X é o número de átomos de Oxigênio nos produtos.

     Mas e se fosse $O_3$ (gás Ozônio) nos reagentes?? simples: no lugar do 2, você coloca 3. Assim: $\frac{x}{3}$, onde X é o número de átomos de Oxigênio nos produtos.

     Reação de Combustão balanceada:

$C_4 H_1_0$  +  $\frac{13}{2}$$O_2$   --------------------->  4$CO_2$  +  5$H_2O$