Química, perguntado por dorvalinoavi1975, 4 meses atrás

escreva a reação balanceada da combustão completa do etanol e calcule quantos gramas de água serão formados na combustão completa de 115 gramas de etanol.

Soluções para a tarefa

Respondido por elielsonaraujo434

EQUAÇÃO BALANCEADA:

C2 H5 OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

QUANTIDADE DE H2O FORMADA:

C2 H5 OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

115g ------------------------------ 6 x 1 + 3 x 16= 54 g

Quantidade de água em gramas formada na combustão é de 54 g.

rodenilson60: mas as 54g não está se referindo apenas a fórmula? não teria que multiplicar o 115x54 e dividir pelos 46 que é a massa molar do álcool??

Douglas000000: muito obrigado pela ajuda

Respondido por Mstephan

A reação balanceada da combustão do etanol é:

$C_2 H_5 OH + 3O_2 \to 2CO_2 + 3H_2O$

A quantidade de água em gramas formada no processo de combustão será igual a 135 gramas.

A combustão do Etanol

O etanol, é um composto orgânico das função dos álcoois é conhecido também como alcool etílico, pois é constituído por 2 carbonos, 6 hidrogênios e um oxigênio.

A combustão do etanol acontece quando o etanol reage com oxigênio liberando energia em forma de calor, logo o combustível da reação é o etanol e o comburente o oxigênio, a reação balanceada será:

$C_2 H_5 OH + 3O_2 \to 2CO_2 + 3H_2O$

Sabendo disto, a partir da massa dos elementos tem - se que 46 gramas de etanol, é produzido 54 gramas de água, então por regra de três pode - se encontrar para 115 gramas, temos que:

$46g \ de \ etanol- 54g \ de \ H_20\\115g - x\\x=135g \ de \ H_20$