Question

Escreva a fórmula eletrônica da água (h2o) e da água oxigenada (h2o2)

Answer 1

Através da estrutura de Lewis, temos que a fórmula eletrônica da água H₂O e da água oxigenada H₂O₂ são respectivamente:

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H••O••O••H     e     H••O••H

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Fórmula eletrônica de uma Molécula

A fórmula eletrônica de uma molécula é uma representação que evidencia as interações entre os elétrons de valência dos átomos da molécula.

Esta forma de representação tem por base a Estrutura de Lewis, que representa os elétrons de valência de um átomo com bolinhas ou cruzes.

Exemplo da estrutura de Lewis - Átomo de Néon:

$\setlength{\unitlength}{0.95cm}\begin{picture}(6,5)\put(0.9,2){Ne}\put(0.9,2.45){\tiny \bullet }\put(1.2,2.45){\tiny \bullet }\put(1.4,2.2){\tiny \bullet }\put(1.4,1.95){\tiny \bullet }\put(1.2,1.7){\tiny \bullet }\put(0.9,1.7){\tiny \bullet }\put(0.7,1.9){\tiny \bullet }\put(0.7,2.2){\tiny \bullet }\end{picture}$

Para que uma ligação covalente ocorra, os átomos envolvidos precisam de ter elétrons de valência desemparelhados, que são capazes de se emparelhar com elétrons de outro átomo na mesma situação.

Na estrutura de Lewis, estes átomos desemparelhados são representados sozinhos num dos lados do átomo.

• Exemplos de todas as estruturas possíveis de Lewis:

$\setlength{\unitlength}{0.95cm}\begin{picture}(6,5)\put(0.99,2){Li}\put(0.9,2.45){\tiny \bullet }\setlength{\unitlength}{0.95cm}\put(2.42,2){Be}\put(2.4,2.45){\tiny \bullet }\put(2.9,2.2){\tiny \bullet }\put(4,2){B}\put(3.9,2.45){\tiny \bullet }\put(4.4,2.2){\tiny \bullet }\put(4.2,1.7){\tiny \bullet }\put(5.5,2){C}\put(5.4,2.45){\tiny \bullet }\put(5.9,2.2){\tiny \bullet }\put(5.7,1.7){\tiny \bullet }\put(5.2,1.9){\tiny \bullet }\put(7,2){N}\put(6.9,2.45){\tiny \bullet }\put(7.2,2.45){\tiny \bullet }\put(7.4,2.2){\tiny \bullet }\put(7.2,1.7){\tiny \bullet }\put(6.7,1.9){\tiny \bullet }\put(8.5,2){O}\put(8.4,2.45){\tiny \bullet }\put(8.7,2.45){\tiny \bullet }\put(8.9,2.2){\tiny \bullet }\put(8.9,1.95){\tiny \bullet }\put(8.7,1.7){\tiny \bullet }\put(8.2,1.9){\tiny \bullet }\put(10,2){F}\put(9.9,2.45){\tiny \bullet }\put(10.2,2.45){\tiny \bullet }\put(10.4,2.2){\tiny \bullet }\put(10.4,1.95){\tiny \bullet }\put(10.2,1.7){\tiny \bullet }\put(9.9,1.7){\tiny \bullet }\put(9.7,1.9){\tiny \bullet }\put(11.4,2){Ne}\put(11.4,2.45){\tiny \bullet }\put(11.7,2.45){\tiny \bullet }\put(11.9,2.2){\tiny \bullet }\put(11.9,1.95){\tiny \bullet }\put(11.7,1.7){\tiny \bullet }\put(11.4,1.7){\tiny \bullet }\put(11.2,1.9){\tiny \bullet }\put(11.2,1.9){\tiny \bullet }\put(11.2,2.2){\tiny \bullet }\end{picture}$

Com isto em mente, vamos começar por representar os átomos envolvidos nestas moléculas. Neste caso, o Hidrogênio e o Oxigênio:

$\setlength{\unitlength}{0.95cm}\begin{picture}(6,5)\put(1,2){H}\put(0.9,2.45){\tiny \bullet }\put(2.5,2){O}\put(2.4,2.45){\tiny \bullet }\put(2.7,2.45){\tiny \bullet }\put(2.9,2.2){\tiny \bullet }\put(2.9,1.95){\tiny \bullet }\put(2.7,1.7){\tiny \bullet }\put(2.2,1.9){\tiny \bullet }\end{picture}$

Como podemos ver, o Hidrogênio tem 1 elétron desemparelhado, enquanto o Oxigênio tem 2.

Por este motivo, estes elementos formam a molécula da Água ($H_2O$) da seguinte forma:

$\setlength{\unitlength}{0.95cm}\begin{picture}(6,5)\put(1.5,1.7){H}\put(1.9,1.9){\tiny \bullet }\put(2.5,0.95){H}\put(2.7,1.4){\tiny \bullet }\put(2.5,2){O}\put(2.4,2.45){\tiny \bullet }\put(2.7,2.45){\tiny \bullet }\put(2.9,2.2){\tiny \bullet }\put(2.9,1.95){\tiny \bullet }\put(2.7,1.7){\tiny \bullet }\put(2.2,1.9){\tiny \bullet }\end{picture}$

Contudo, e ainda que a molécula resultante seja pouco estável, também é possível que estes átomos formem a molécula do Peróxido de Hidrogênio ou Água Oxigenada ($H_2O_2$), emparelhando os elétrons da seguinte forma:

$\setlength{\unitlength}{0.95cm}\begin{picture}(6,5)\put(1.5,1.7){H}\put(1.9,1.9){\tiny \bullet }\put(3.6,0.7){H}\put(3.2,0.9){\tiny \bullet }\put(2.5,2){O}\put(2.4,2.45){\tiny \bullet }\put(2.7,2.45){\tiny \bullet }\put(2.9,2.2){\tiny \bullet }\put(2.9,1.95){\tiny \bullet }\put(2.7,1.7){\tiny \bullet }\put(2.2,1.9){\tiny \bullet }\put(2.5,0.95){O}\put(2.4,0.65){\tiny \bullet }\put(2.7,1.4){\tiny \bullet }\put(2.2,1.15){\tiny \bullet }\put(2.9,0.9){\tiny \bullet }\put(2.7,0.65){\tiny \bullet }\put(2.2,0.85){\tiny \bullet }\end{picture}$

Para mais exercícios sobre Fórmula eletrônica de uma Molécula, acesse:

https://brainly.com.br/tarefa/47618943

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