Question

Escreva a expressão da constante de equilíbrio Kp para as seguintes reações:

A) H2 (g) + l2 (g) <-> 2Hl (g)

B) CaCO3 (s) <-> CaO (s) + CO2 (g)

Answer 1

Equilíbrio químico - Aplicar

$Kp= \dfrac{(pProd)^{x} }{(pReag)^{x} }$ onde

pProd= pressão parcial dos produtos, pReag= pressão parcial dos reagentes, x= coeficiente estequiométrico da reação balanceada (havendo mais de 1 reagente/soluto multiplicar todos);

$Kc= \dfrac{[Prod]^{x} }{[Reag]^{x} }$  onde

[Prod]= concentração molar dos produtos, [Reag]= concentração molar dos reagentes, x= coeficiente estequiométrico da reação balanceada (havendo mais de 1 reagente/soluto multiplicar todos);

- somente as substâncias gasosas participam da expressão de Kp

- substâncias sólidas não participam da expressão de Kc, porque a concentração em quantidade de matéria de uma substância no estado sólido é constante, seu valor já está incluso no próprio valor de Kc e não é preciso escrevê-lo na expressão

a) H₂(g) + I₂(g) ⇄ 2 HI(g)

$Kc= \dfrac{[HI]^{2} } {[H_{2} ]~\times[I_{2}] }$

$Kp= \dfrac{(pHI)^{2} } {(pH_{2})~\times~(pI_{2})}$

b) CaCO₃(s) ⇄ CaO(s) + CO₂(g)

$Kc= [CO_{2} ]$

$Kp= (pCO_{2} )$

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