Question

Escreva a expressão da constante de equilíbrio em termos de concentração (kc) dos seguintes equilíbrios:

c) 4 Hcl (g) + O2 (g)  <> 2 H2O (g) + 2 Cl2(g)

e) Mg(s) + 2 H+ (aq) <> Mg 2+(aq) + H2(g) 

f) CrO²- 4(aq) + 2 H+ (aq) <> Cr2O²- 7 (aq) + H2O(l) 


Escreva as expressões das constantes de equilíbrio em termos de concentração (kc) e pressão (kp) : 

a) 2 NH 3 (g) <> N2(g) + 3H2(g) 

b) 3 Fe (s) + 4 H2O(g) <> Fe3O4 (s) + 4H2(g) 

c) 2 BaO2(s) <> 2 BaO(s) + O2(g) 
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Answer 1

Resposta:

Tanto Kc quanto Kp são adimensionais, isto é, não são expressos usando unidades ligadas a alguma grandeza, mas são expressos somente pelos números puros.  

Além disso, ambos só variam com a variação da temperatura, sendo característicos para cada reação.

- somente as substâncias gasosas participam da expressão de Kp

- substâncias sólidas não participam da expressão de Kc, porque a concentração em quantidade de matéria de uma substância no estado sólido é constante, seu valor já está incluso no próprio valor de Kc e não é preciso escrevê-lo na expressão

Aplicar

$Kp= \frac{(pProd)^{x} }{(pReag)^{x} }$ onde

pProd= pressão parcial dos produtos, pReag= pressão parcial dos reagentes, x= coeficiente estequiométrico da reação balanceada (havendo mais de 1 reagente/soluto multiplicar todos);

$Kc= \frac{[Prod]^{x} }{[Reag]^{x} }$ onde  

[Prod]= concentração molar dos produtos, [Reag]= concentração molar dos reagentes, x= coeficiente estequiométrico da reação balanceada (havendo mais de 1 reagente/soluto multiplicar todos);

1)

a) 2 NO(g) + O₂(g) ⇄ 2NO₂

$Kc=\frac{[NO_{2} ]^{2} }{[NO]^{2} *[O_{2}] }$

b) PCl₅(g) ⇄ PCl₃(g) + Cl₂(g)

$Kc=\frac{[PCl_{3}]*[Cl_{2} ] }{[PCl_{5} ]}$

c) 4 HCℓ(g) + O₂(g)  ⇄ 2 H₂O(g) + 2 Cℓ₂(g)

$Kc= \frac{[H_{2}O ]^{2}*[Cl_{2} ]^{2} }{[HCl]^{4}*[O_{2}] }$

d) C(s) + H₂O(g) ⇄ CO(g) + H₂(g)

$Kc= \frac{[CO]*[H_{2}] }{[H_{2}O ]}$

e) Mg(s) + 2 H⁺(aq) ⇄ Mg⁺²(aq) + H₂(g)

$Kc=\frac{[Mg^{+2}]*[H_{2} ] }{[H^{+} ]^{2} }$

f) CrO₄⁻²(aq) + 2 H⁺(aq) ⇄ Cr₂O₇⁻² (aq) + H₂O(ℓ)

$Kc= \frac{[Cr_{2} O_{7}^{-2} ]*[H_{2}O] }{[CrO_{4} ^{-2}]*[H^{+}]^{2} }$

2)

a) 2 NH₃(g) ⇄ N₂(g) + 3 H₂(g)

$Kc=\frac{[N_{2} ]*[H_{2} ]^{3} }{[NH_{3} ]^{2} } \\ \\ Kp=\frac{(N_{2} )*(H_{2} )^{3} }{(NH_{3} )^{2} }$

b) 3 Fe(s) + 4 H₂O(g) ⇄ Fe₃O₄(s) + 4 H₂(g)

$Kc=\frac{[H_{2} ]^{4} }{[H_{2}O ]^{4} } \\ \\ Kp=\frac{(H_{2} )^{4} }{(H_{2}O )^{4} }$

c) 2 BaO₂(s) ⇄ 2 BaO(s) + O₂(g)

$Kc=[O_{2} ]\\ \\ Kp=(O_{2})$