Question

Escreva a expressão da constante de equilíbrio em termos de concentração (Kc) dos equilíbrios representados na figura abaixo:

Obs: Preciso das respostas completas, das expressões que estão no anexo! Obrigada ​

Answer 1

Boa noite, Carmen

Para responder à essas questões, precisamos nos lembrar de como encontrar a constante de equilíbrio (Kc) de uma determinada equação química

• E como nós encontramos essa constante ?

É bastante simples, em toda reação química, existem reagentes (que estão do lado esquerdo da reação) e produtos (que por sua vez estão no lado direito da reação), e existem coeficientes (os números que acompanham os elementos químicos), para encontrarmos o Kc, nós só temos que fazer a razão (divisão), entre a multiplicação dos produtos elevados ao coeficiente, sobre a multiplicação dos reagentes elevados também ao coeficiente

• Como assim ?

Por exemplo, perceba a seguinte equação química :

C (g) + O₂ (g) ⇄ CO₂ (g)

O Kc dessa reação seria :

$Kc=\dfrac{{[CO_2]}}{[C].[O_2]^}$

Sabendo disso, e como encontramos o Kc, vamos resolver as questões :

a)

2 NO (g) + O₂ ⇄ 2NO₂ (g)

$\boxed{\boxed{\boxed{Kc=\dfrac{[NO_2]^2}{[No]^2.[O_2]}}}}}$

b)

PCl₅ (g) ⇄ PCl₃ (g) + Cl₂ (g)

$\boxed{\boxed{\boxed{Kc=\dfrac{[PCl_3].[Cl_2]}{[PCl_5]}}}}$

• Por que nessa reação, nenhum elemento está elevado ?

Isso porque quando o coeficiente não aparece, atribuímos o valor de 1, e na matemática, qualquer número elevado à 1, é igual à ele mesmo. Por esse motivo, não precisamos elevar à 1.

c)

4HCl (g) + O₂ (g) ⇄ 2H₂O (g) + 2Cl₂ (g)

$\boxed{\boxed{\boxed{Kc=\dfrac{[H_2O]^2.[Cl_2]^2}{[HCl]^4.[O_2]}}}}$

Esses seriam nossos constantes de equilíbrio nas reações químicas.

Bons estudos e espero ter ajudado :)

Answer 2

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$\Large\boxed{\begin{array}{l}\sf K_c=\dfrac{[reagentes]^{coeficiente~estequiom\acute etrico}}{[produtos]^{coeficiente~estequiom\acute etrico}}\\\sf nota: o~s\acute imbolo~[~~]~significa~concentrac_{\!\!,}\tilde ao.\end{array}}$

$\Large\boxed{\begin{array}{l}\tt a)~\sf K_c=\dfrac{[NO_2]^2}{[NO]^2\cdot[O_2]^1}\\\\\tt b)~\sf K_c=\dfrac{[PC\ell_3]^1\cdot[C\ell_2]^1}{[PC\ell_5]^1}\\\\\tt c)~\sf K_c=\dfrac{[H_2O]^2\cdot[C\ell_2]^2}{[HC\ell]^4\cdot[ O_2]^1}\end{array}}$