Escreva a equação global da pilha de Daniell, supondo que o sal de alumínio seja Al2 (So4)3 e o de cobre seja CuSO4.
Soluções para a tarefa
Olá.
Quando falamos de pilha, estamos pensando nos metais e as diferenças de potencial entre eles. É isso que fará com que a reação de oxirredução aconteça e a pilha funcione.
Nesse exercício, os dois metais envolvidos são: alumínio e cobre.
Vamos avaliar a semirreação e o potencial de oxidação de cada um deles:
- Cobre: Cu⁰ --> Cu⁺² + 2 e⁻ E = - 0,337 V
- Alumínio: Al⁰ --> Al⁺³ + 3 e⁻ E = + 1,66 V
Como podemos perceber, o potencial de oxidação do alumínio é maior, portanto será ele quem sofrerá oxidação, enquando o cobre sofrerá redução.
Porém, a quantidade de elétrons envolvidos está diferente: na do cobre temos 2 elétrons envolvidos, enquanto na do alumínio temos 3 elétrons envolvidos. Essas quantidades tem que ser igual nas duas semirreações.
Para resolver a situação:
- pegaremos a semirreação inteira do cobre e multiplicaremos pelo número de elétrons envolvidos na reação do alumínio (3) e teremos:
3 Cu⁰ --> 3 Cu⁺² + 6 e⁻
- pegaremos a semirreação inteira do alumínio e multiplicaremos pelo número de elétrons envolvidos na reação do cobre (2) e teremos:
2 Al⁰ --> 2 Al⁺³ + 6 e⁻
Agora a quantidade de elétrons nas duas reações está igual. Podemos então escrever a equação global da pilha, que é dada da seguinte maneira:
Espécie que oxida + Espécie que reduz --> Espécie já oxidada + Espécie já reduzida
Assim, teremos:
2 Al⁰ + 3 Cu⁺² = 2 Al⁺³ + 3 Cu°
Espero ter ajudado ;)
2 Al⁰ + 3 Cu⁺² = 2 Al⁺³ + 3 Cu°