escreva a configuração eletrônica para os cátions Fe2+ e Fe3+ e indique qual deles possui o menor raio atomico e justifique
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Resposta:
Assim, por exemplo, o átomo de ferro (número atômico = 26) tem a seguinte distribuição eletrônica: Quando o átomo de ferro perde 2 elétrons e se transforma no íon Fe2+, este terá a seguinte distribuição eletrônica: Fe2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 ou K=2; L=8; M=14
Um átomo ao perder elétrons e se tornar um cátion terá mais cargas positivas do que negativas. Como o núcleo é positivo e é o que atrae e mantem os elétrons em suas orbitas, ao existir menos elétrons na eletrosfera teremos maior atração dos elétrons remanescentes no átomo pelo seu núcleo.
Assim, cátions tendem a ter menor raio atômico do que seus respectivos átomos neutros, e quanto maior a carga do cátion (mais elétrons perdidos) menor será raio iônico. Assim o Fe[+3] terá um raio iônico menor do que Fe[+2].
Explicação: