Question

Equilíbrio químico!!!! Urgente. Gabarito letra E

Answer 1

Resolução: 

O Equilíbrio é o seguinte: 

CH3CH2CH2CH3(g)< -------> (CH3)2CHCH3(g) 

No inicio vc tinha apenas reagente, ou seja, apenas 70g de n-butano. O nº de mols é dado por: 

nº de mols = massa / Massa Molar 

n = 70 / MM 

Portanto, no inicio tínhamos (70/MM) mols de n-butano. Como ainda não havia formação de isobutano, então o nº de mols de isobutano (produto) ainda é zero mols. 

Com o decorrer do equilíbrio, a reação começa a se encaminhar, então (x/MM) mols de n-butano (onde "x" é a massa em gramas) são transformados em (x/MM) mols de isobutano. 

No equilíbrio temos: 

n-butano => (70-x)/MM mols 
isobutano => (x/MM) mols 

Como na expressão de Kc, usamos as concentrações molares, para o cálculo de molaridade, basta dividirmos o nº de mols pelo volume, então fica: 

n-butano => Molaridade = (70-x)/(MM.V) mol/L
isobutano => (x/MM) / V mol/L 

Expressão de Kc: 

Kc = [isobutano] / [n-butano] 
2,5 =[(70-x)/(MM.V)] / [(x/MM) / V] 

Nesse ponto, o cara cancelou os "V" e os "MM", ele só fez assim: conservou a primeira fração e multiplicou pelo inverso da segunda fração. 

Ficou então: 

2,5 = x / (70-x) 

x = 50g 

se estiver errado me corrija

espero ter ajudado