Question

Equilibrio químico
Qual a formula de Ka na situação descrita na imagem ?

Answer 1

Resposta:

A constante de ionização do ácido nítrico nessa situação é, aproximadamente, 0,267.

Explicação:

Primeiramente observemos o início da reação (antes de reagir) :

HNO₃  ⇄  H⁺ + NO₃⁻

[HNO₃] = 1 mol/L

[H⁺] = 0

[NO₃⁻] = 0

No momento em que ocorre a reação (o quanto reagiu) :

Temos que o α = 40% , portanto faremos uma regra de 3 para descobrirmos o  quanto reage:

1 mol/L -------- 100%

    x      --------   40%

 x = 4/10 mol/L

HNO₃  ⇄  H⁺ + NO₃⁻

[HNO₃] = 1 - 4/10

[H⁺] = 0 + 4/10

[NO₃⁻] = 0 + 4/10

No Momento em que ocorre equilíbrio:

HNO₃  ⇄  H⁺ + NO₃⁻

[HNO₃] = 6/10 mol/L

[H⁺] = 4/10 mol/L

[NO₃⁻] =  4/10 mol/L

Agora aplicamos a constante de ionização do ácido:

Kₐ = [H⁺] . [NO₃⁻] / [HNO₃]

Kₐ = 0,4 . 0,4 / 0,6

Kₐ = 0,16 / 0,6

Kₐ ≅ 0,267