Question

[Equilíbrio químico] (FUVEST – SP) A obtenção de SO3(g) pode ser representada pela seguinte equação: SO2(g) +1/2 O2(g) + catalisador = SO3(g). A formação do SO3(g), por ser exotérmica, é favorecida a baixas temperaturas (temperatura ambiente). Entretanto, na prática, a obtenção do SO3(g), a partir do SO2(g) e O2(g), é realizada a altas temperaturas (420°C). Justifique essa aparente contradição.

Answer 1

Como a reação de obtençao de SO3 tem viés industrial procura-se o melhor Custo Beneficio; neste caso uma ponderação ds velocidade x rendimento. Nota-se que a baixas temperaturas ha a utilização de um catalisador (abaixando a Energia de ativaçao e consequentemente aumentando a velocidade da reação). Entao em altas temperaturas o equilibrio obtido tenderia aos reagentes, no entanto, a velocidade de reaçao em altas temperaturas é maior (maior grau de agitação das moleculas, maior possibilidade de colisao e consequentemente de reação). Assim para as empresas é benefico a obtenção de uma velocidade maior de reação, mesmo que haja uma defasagem no rendimento.