Question

EQUILÍBRIO DE SOLUBILIDADE DE PRECIPITAÇÃO:Suponha que se misturam, 100,0 mL de BaCl2 0,02M com 50 mL de Na2SO4 0,03M haverá precipitação de BaSO4 ? (kps= 1,1x10-10)

Answer 1

100 mL = 0,1 L
  50 mL = 0,05 L

mol de BaCl2 = 0,02 mol / L x 0,1 L = 0,002 mol

mol de Na2SO4 = 0,03 . 0,05 = 0,0015 mol


BaCl2     +    Na2SO4     →    BaSO4   + 2 NaCl

observe que  a proporção entre BaCl2   e Na2SO4

é 1:1, e foram colocados  mais BaCl2 (0,002 mol) , comparado com Na2SO4 QUE FORAM ( 0,0015). Ou seja, BaCl2 está em excesso .


só trabalhos com o limitante

 
BaCl2     +    Na2SO4     →    BaSO4   + 2 NaCl
                     1mol-----------------1mol
                      0,015mol-------------x

x = 0,0015 mol de BaSO4 formou . O volume final = 100 + 50 mL = 0,15L

[ BaSO4] = 0,0015  / 0,15 = 0,01 mol / L

Em 1L

BaSO4  →      Ba²⁺           +         SO4²⁻
  0,01     ------- 0,01 ------------- 0,01

Produto iônico = [ Ba²⁺] . [SO4²⁻]

PI= 0,01 x 0,01 = 1.10⁻⁴

 como o  PI > Kps ,  logo  BaSO4 precipita!