Question

Equações termoquímicas são as representações utilizadas para demonstrar um processo químico qualquer, sendo que cada um dos participantes deve vir com seus respectivos estados físicos indicados, além da variação da entalpia do processo. A seguir, veja cinco exemplos de equações termoquímicas:
I- H2O(l) ↓ 1⁄2O2(g) + H2(g) ΔH = +74,5 kJ/mol
II- C(graf) + 2H2(g) ↓ CH4(g) ΔH = -74,5 kJ/mol
III- 2 C6H6(l) + 15 O2(g) ↓ 12CO2(g) + 6H2O ΔH = -715,5 kJ/mol
IV- C(s) ↓ C(g) ↓ H = +715,5 kj/mol
V- 1 KNO3(aq) + 1 KOH(aq) ↓ 1 KNO3(aq) + 1 H2O(l) ΔH = - 13,8 kJ/mol

Dessas equações, qual delas representa uma equação termoquímica de neutralização?
a) I b) II c) III d) IV
e) V

Answer 1

Reação de neutralização ocorre quando uma substância de caráter acido reage com outra de caráter básico.

Dentre as opções apresentadas apenas a opção V representa uma reação de neutralização, entre um sal acido (KNO3) é uma base (KOH).

Letra E