Question

Equacione as reações que ocorrem na eletrólise ígnea das substâncias:

a.KI.
b.NiCl2.

Answer 1

Na eletrólise ígnea a própria substancia fundidade atua como meio condutor, (não há água).
Ocorrerá a semi-reação de redução no cátodo e a semi-reação de oxidação no ânodo.

a) KI  (iodeto de potássio)
Quando fundido(líquido)  KI --> K[+]  + I[-]
Cátodo (redução):  K[+] + 1e --> K(metálico)
Ânodo  (oxidação): I[-] --> 1/2 I2(g) + 1e
Somando as duas teremos:
 K[+] + 1e --> K
I[-] --> 1/2 I + 1e
=================
KI(fundido) --> K[+] + I[-]  -->  K(met.)  + 1/2 I2(g)
Com coeficientes inteiros:
2KI(fundido) --> 2K[+] + 2I[-]  -->  2K(met.)  + I2(g)

b) NiCl2  (cloreto de níquel II)
Quando fundido(líquido)  NiCl2 --> Ni[+2]  + 2Cl[-]
Cátodo (redução):  Ni[+] + 2e --> Ni(metálico)
Ânodo  (oxidação): 2Cl[-] -->  Cl2(g) + 2e
Somando as duas teremos:
 Ni[+] + 2e --> Ni
2Cl[-] -->  Cl2(g) + 2e
=================
NiCl2(fundido) --> Ni[+2] + 2Cl[-]  -->  Ni(met.)  + Cl2(g)

Espero ter ajudado =)