Equacione as reações de hidrólise dos sais a seguir, se
ocorrerem, e determine se as soluções resultantes apre-
sentarão caráter ácido, básico ou neutro.
a) KNO3
b) MgBr2
c) NH4
CO4
d) NaHCO3
Soluções para a tarefa
Resposta:
NaCl: Forma uma solução neutra, com pH = 7, porque seus íons (Na+ e Cl-) não reagem com os íons da água. Se eles reagissem, formariam um ácido forte (HCl) e uma base forte (NaOH). Mas isso não acontece porque, visto que são fortes, eles ficam totalmente dissociados em água. Na hidrólise salina, formam-se somente ácidos e bases fracos.
b) NH4NO3: Forma uma solução ácida, com pH < 7, porque os cátions NH4+ provenientes do sal reagem com os ânions OH- da água, formando a base fraca: NH4OH. Os íons NO3- não reagem com os cátions H+ porque formariam um ácido forte (HNO3). Assim, os cátions H+ permanecem no meio, tornando a solução ácida.
c) K2CO3: Forma uma solução básica, com pH > 7, porque os ânions CO3- provenientes do sal reagem com os cátions H+ da água, formando o ácido fraco: H2CO3. Os íons K+ não reagem com os ânions OH- porque formariam uma base forte (KOH). Assim, os íons OH- permanecem no meio, tornando a solução básica.
d) KNO3: Forma uma solução neutra, com pH = 7, porque seus íons (K+ e NO3-) não reagem com os íons da água. Se eles reagissem, formariam um ácido forte (KOH) e uma base forte (HNO3).
e) Na2SO4: Forma uma solução neutra, com pH = 7, porque seus íons (Na+ e SO42-) não reagem com os íons da água. Se eles reagissem, formariam um ácido forte (H2SO4) e uma base forte (NaOH).
Ver a questão
Resposta - Questão 2
Alternativa “c”.
A) brometo de potássio - KBr: forma uma solução neutra porque seus íons (K+ e Br-) não reagem com os íons da água. Se reagissem, formariam um ácido forte (HBr) e uma base forte (KOH).
B) acetato de sódio - CH3COONa: forma uma solução básica porque o íon CH3COO- reage com o H+ da água, formando um ácido fraco, o ácido acético – CH3COOH. O Na+ não reage com o OH- porque, se reagisse, formaria uma base forte (NaOH). Então, os íons OH- permanecem no meio, tornando a solução básica.
C) cianeto de potássio: KCN: forma uma solução básica porque o íon CN- reage com o H+ da água, formando um ácido fraco, o HCN. O K+ não reage com o OH- porque senão formaria uma base forte (KOH). Então, os íons OH- permanecem no meio, tornando a solução básica.
D) cloreto de amônio - NH4Cl: forma uma solução ácida porque o íon NH4- reage com o OH-, formando uma base fraca, o NH4OH. O Cl- não reage com o H+ da água porque, se reagisse, formaria um ácido forte (HCl). Então, os íons H+ permanecem no meio, tornando a solução básica.
Ver a questão
Resposta - Questão 3
Resposta = 5.
As alternativas corretas são a 1 e 4. Veja por que:
1. Verdadeira.
- NaCN: os íons Na+ não regem com os íons OH- da água, que permanecem no meio e tornam a solução básica;
- Na2SO4: ambos os íons não reagem com os íons da água, tornando a solução neutra;
- NH4Cl: os íons Cl- não regem com os íons H+ da água, que permanecem no meio e tornam a solução ácida.
2. Falsa. O hidrogenocarbonato de sódio (NaHCO3) forma realmente um sal de solução básica. O cátion Na+ do sal não reage com o ânion OH- da água porque o hidróxido de sódio, NaOH, é uma base forte. O ânion HCO3- proveniente do sal reage com o cátion H+ da água, formando um ácido fraco. Enquanto isso, os ânions OH- ficam livres, tornando a solução básica, pH > 7.
A parte errada está quando se fala que “o fluoreto de boro (BF3) é uma base de Bronsted-Lowry, pois o boro tem par eletrônico disponível”. O boro não possui par eletrônico disponível, todos estão compartilhados com os três átomos de flúor.
4. Verdadeira.
- O Na2S é um sal formado por base forte e ácido fraco:
2 NaOH + H2S → Na2S + 2 H2O
base forte ácido fraco
- Esse sal hidrolisa-se ao ser dissolvido em água, produzindo uma solução básica, pois o seu cátion Na+ não reage com o ânion OH- da água porque o hidróxido de sódio, NaOH, é uma base forte. Assim, os íons OH- ficam no meio e tornam a solução básica.
8. Falsa. Não se obtém uma solução aquosa ácida quando se dissolve em água o sal K2CO3, mas sim uma solução básica, pois os ânions CO3- provenientes do sal reagem com os cátions H+ da água, formando o ácido fraco H2CO3. Os íons K+ não reagem com os ânions OH- da água porque, se reagissem, formariam uma base forte (KOH). Assim, os íons OH- permanecem no meio e tornam a solução básica.
16. Falsa. Os Fe2+ e Al3+ sofrem hidrólise e formam bases fracas (Fe(OH)2 e Al(OH)3), e não fortes, então não é isso que torna o solo básico.
Ver a questão
Resposta - Questão 4
Alternativa “c”.
O papel de tornassol é um indicador ácido-base que fica vermelho em ácidos e azul em bases. Assim, para não gerar efeito sobre ele, a solução precisa ser neutra. O único sal que forma uma solução aquosa neutra é o NaCl, uma vez que nenhum dos seus íons (Na+ e Cl-) reage com os íons da água. Se eles reagissem, formariam um ácido forte (HCl) e uma base forte (NaOH), e isso não ocorre, pois, como são fortes, eles ficam totalmente dissociados em água. Na hidrólise salina, formam-se somente ácidos e bases fracos.
Ver a questão
ARTIGO RELACIONADO
Hidrólise salina
Versão mobile