Entre Rubidio e Iodo, qual dos dois teria o raio atômico maior? Justifique.
Soluções para a tarefa
Resposta:
Apesar de serem do mesmo período, o Rb tem o maior raio atomico. À medida que aumenta o número de prótons, a carga nuclear do átomo também aumenta, aumentando também a atração do núcleo sobre os elétrons da utlima camada. Assim, diminui-se o tamanho dos átomos.
Como o Iodo tem maior número atômico, logo tem mais prótons no nucleo, tem maior carga nuclear e a atraçao que o seu nucleo vai exercer sobre os eletrons da ultima camada será maior, dimuinuindo assim o tamanho do seu raio atômico.
Espero ter ajudado.
Bons estudos!
Explicação:
Resposta: O raio atômico do Rubídio é maior.
Explicação:
O raio atômico nas famílias (colunas verticais) aumenta de cima para baixo, pois as camadas de determinado átomo também aumentam.
Já nos períodos (colunas horizontais), o raio decresce da esquerda para a direita, isso se deve pois conforme o número de elétrons aumenta, simultaneamente o número de prótons cresce, atraindo os elétrons para o núcleo, fazendo com que o raio diminua.
Perceba que o rubídio e o iodo estão no mesmo período, porém o número atômico do iodo (Z) é maior do que o do rubídio, logo ele tem mais prótons em seu núcleo, atraindo mais os elétrons para o centro e consequentemente diminuindo seu raio.