Entre os produtos comerciais engarrafados, aquele cujo consumo mais tem aumentado é a água mineral. Simplificadamente, pode-se dizer que há dois tipos de água mineral: a gaseificada e a não gaseificada. A tabela a seguir traz informações simplificadas sobre a composição de uma água mineral engarrafada.
a) Na coluna relativa à quantidade, não estão especificadas as respectivas unidades. Sabe-se, no entanto, que o total de cargas positivas na água é igual ao total de cargas negativas. Levando em conta essa informação e considerando que apenas os íons da tabela estejam presentes no produto, você escolheria, como unidade de quantidade, miligramas ou milimol? Justifique sua resposta.
b) Levando em conta os dados da tabela e sua resposta ao item A, identifique o sal em maior concentração nessa amostra de água mineral, dando seu nome e fórmula. Justifique sua resposta.
Soluções para a tarefa
Resposta:
a) Sabendo que na água mineral o total de
cargas positivas é igual ao total de cargas
negativas, e admitindo que a quantidade
dos íons na tabela esteja expressa em mili-
mol, podemos calcular a quantidade de car-
ga através da seguinte expressão:
ncarga = níons ⋅ |carga|
Cálculo da quantidade de cargas negativas:
HCO : 3
− ncarga = 1,200 ⋅ |–1| = 1,200 mmol
Cálculo da quantidade de cargas positivas:
Ca2+: ncarga = 0,310 ⋅ |+2| = 0,620 mmol
Mg2+: ncarga = 0,100 ⋅ |+2| = 0,200 mmol
Na+: ncarga = 0,380 ⋅ |+1| = 0,380 mmol
ntotal = 0,620 + 0,200 + 0,380
ntotal = 1,200 mmol
Dessa forma, deve-se escolher a unidade
milimol para se confirmar a neutralidade elé-
trica da solução.
b) Observando-se a tabela, pode-se inferir
que os sais presentes na água mineral são:
Ca(HCO3)
2, Mg(HCO3)
2 e NaHCO3.
As equações das dissociações iônicas são:
Ca(HCO3)
2 " Ca2+ + 2 HCO3
−
Mg(HCO3)
2 " Mg2+ + 2 HCO3
−
NaHCO3 " Na+ + HCO3