Question

Entre os principais hidrácidos, são considerados fortes , HCl, HBr e HI. Equacione a reação entre o HBr

e a base presente na soda cáustica, o hidróxido de sódio. Verifique se o sal formado gera uma solução

ácida, básica ou neutra.

Answer 1

Sabemos que uma reação entre ácidos e bases gera o produto sal e água.
Hidróxido de sódio = NaOH
Podemos analisar uma reação ácido-base sabendo que os ácidos de Arrhenius têm hidrogênio (H) e as bases, têm hidroxila (OH). Sendo assim, na reação, esse hidrogênio se soltará do ácido, assim como a hidroxila se soltará da base, se juntando ao hidrogênio, e formando juntos água. As substâncias que sobraram, nesse caso, bromo (Br) e sódio (Na) vão se juntar dando origem a um sal.
Temos a equação: HBr + NaOH ------> NaBr + H2O

Sendo assim, imagino eu, que para determinarmos se a solução resultante é ácida, básica ou neutra, precisamos analisar o teor de "força" do ácido e da base usada. Como foi dito na questão, o acído bromídrico (HBr) é um ácido forte, e sabemos que a base Hidróxido de sódio, presente na soda cáustica, usada para desentupir vasos sanitários e pias também é bastante forte. Do contrário, não seria usada para isso. Então, se temos um ácido forte junto com uma base forte, a força de nenhum dos dois prevalecerá sobre o outro, e ambos hão de neutralizar-se, formando então uma solução neutra.