Entre os átomos seguintes quais são isótopos, isobaros e isotonos
Soluções para a tarefa
Resposta:
Não há isótopos.
Isóbaros: M e X.
Isótonos: R e Y.
Explicação:
A definição de isótopos são átomos de um mesmo elemento químico que apresentam o mesmo número atômico (Z) e diferentes números de massa (A).
Os isóbaros por sua vez, são átomos de elementos químicos diferentes e que apresentam o mesmo número de massa (A) e diferentes números atômicos (Z).
Por fim, os isótonos são átomos de elementos químicos diferentes e que apresentam diferentes números atômicos (Z) e números de massa (A), mas o mesmo número de nêutrons.
Nota-se que não há isótopos, pois o mesmo elemento não se repete (M, N, R, X, Y, Z e W).
Um macete para você: a massa atômica sempre será maior que o número atômico ;) confesso que achei beeem estranho que na sua prova o número de massa está embaixo do número atômico (eu mesma nunca vi estar representado assim kk mas ok).
Então vamos lá, os elementos M e X são isóbaros, pois são elementos químicos diferentes, com números atômicos (Z) diferentes, mas com mesma massa (A) = 59.
E por último, para saber se há isótonos você precisa calcular o número de nêutrons com a fórmula: A=p+n.
Elemento M:
A=p+n
59=27+n
n=32
Elemento N:
A=p+n
16=8+n
n=8
Elemento R:
A=p+n
39=19+n
n=20
Elemento X:
A=p+n
59=28+n
n= 31
Elemento Y:
A=p+n
40=20+n
n= 20
Elemento Z:
A=p+n
17=8+n
n= 9
Elemento W:
A=p+n
40=19+n
n= 21
Ufa kk ficou longo... Mas você percebeu que os elementos R e Y têm o número de n=20? Portanto eles são isóbaros :)