Question

Entre as mais diversas reações que acontecem em um catalisador, a mais importante
é:

CO(g) 1⁄2 O2(g) CO2(g)

A partir das reações abaixo,

C(s) + 1⁄2 O2(g) CO(g) ∆H1 = - 110,0 kj
C(s) + O2(g) CO2(g) ∆H2 = - 393,5 kj

Determine o valor de ∆H da equação global.

Answer 1

Resposta:

ΔH⁰= -283,5 Kj

Explicação:

Solução 1)

Aplicar Lei de Hess  

ΔH = ΔHp - ΔHr  

ΔH= ΔH(CO₂) - [ΔH(CO) + ΔH(O₂) ]

ΔH= -393,5 Kj – [-110 Kj + 0]

ΔH= = -393,5 Kj + 110 Kj

ΔH⁰= -283,5 Kj

- como ΔH < 0 (negativo), significa que houve liberação de energia, logo, reação exotérmica.

Solução 2)

- inverter a primeira equação e somar com a segunda para obter a equação global;

(ao inverter a equação química o sinal também deverá ser invertido)

CO(g) ----> C(s) + ½ O₂(g)           ∆H = +110 Kj

C(s) + O₂(g) ----> CO₂(g)              ∆H = -393,5 Kj (somando)

1 CO(g) + ½ O₂(g) ----> 1 CO₂(g)  ∆H⁰ = -283,5 Kj

- como ΔH < 0 (negativo), significa que houve liberação de energia, logo, reação exotérmica.

Obs:

- esta é uma reação de combustão e toda reação de combustão é exotérmica.