Entre 1862 e 1870 , Dimitri Ivanovic Mendeleev e Julius Lothar Meyer propuseram concomitantemente tabelas precursoras da tabela periódica moderna. A proposta de ambos circulou correntemente nos meios científicos até o início do século XX, quando os estudos de frequência emitida de raios X do assistente de Ernest Rutherford, Henry Gwyn Jeffreys Moseley, definiram a proposta de Mendeleev como a mais adequada. Qual a diferença entre as propostas e como o estudo de Meyer definiu o assunto?
Soluções para a tarefa
Olá,
A tabela periódica é ferramenta importante e significativa na informação dos elementos químicos e suas propriedades. De forma organizada, informa as características e propriedades dos elementos químicos e sua organização.
Desde a sua criação, tem passado por várias modificações, mostrando a evolução e aperfeiçoamento, em organizar elementos químicos com propriedades físicas e químicas de maneira mais evidente.
No século XVIII, surgem as primeiras tentativas baseadas nas características e propriedades que as substâncias elementares demonstravam, pois ainda não era conhecida a descontinuidade da matéria. Foi somente no século XIX, que os elementos conhecidos na época, foram agrupados e dispostos em linhas horizontais, com base nas suas características, permitindo a Lothar Meyer e Dimitri I.Mendeleev, proporem a tabela periódica, muito próxima da atual.
Em 1869, Mendeleev descrevia o peso atômico como característica única e fundamental de um elemento químico, pois independia da temperatura e de outras variáveis. Dispôs os elementos em ordem crescente de peso atômico e por similaridade entre os elementos. Organizou então, os 63 elementos conhecidos na época com o símbolo do elemento, a massa atômica e suas propriedades físicas e químicas.
Com a descoberta do raio X, em 1895, percebeu-se que a radiação penetrante era originária e característica do próprio elemento, desenvolvendo-se então, o conceito de número atômico e interpretou fisicamente a ordem dos elementos na tabela periódica, fazendo com que o número atômico passasse a ser a variável independente da lei periódica.
Em 1933, Mosseley descobriu que o número de prótons no núcleo de um átomo, era sempre o mesmo. Este usou essa ideia para o número atômico de cada átomo. A partir disso, a tabela periódica de Mendeleev foi reorganizada, baseada no número atômico dos elementos químicos e os elementos arranjados de acordo com o aumento do número atômico.
C A principal diferença era que a tabela de Mendeleev usava como referência o número atômico e a de Lothar Meyer usava a massa atômica como referência. Moseley mostrou que, quando os átomos eram bombardeados pelos raios catódicos, eles emitiam freqüências raios X únicas, e, assim, determinava os valores dos números atômicos, o que tornou esse o parâmetro mais adequado.
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ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 3, Tema 1, Item 1.2)