Entalpia (Termoquímica)
A combustão completa do ácido acético (C2H4O2(l)) para formar H2O(l) e CO2(g) àpressão constante libera 871,1 kJ de calor por mol de C2H4O2.
a) Escreva a equação química desta reação, indicando o valor de deltaH.
b) Desenhe um diagrama de Entalpia (deltaH) versus Caminho de reação, identificando Hreagentes, Hprodutos e o delta H.
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a)C2H4O2 + O2 --> 2H2O + 2CO2
ΔH = -871,1KkJ
b) não dá pra fazer o gráfico, mas como é exotermica, os reagentes aparecem mais acima, com uma seta indo para baixo, onde estará o produto. Ai do lado da seta vc coloca o ΔH da reação.
ΔH = -871,1KkJ
b) não dá pra fazer o gráfico, mas como é exotermica, os reagentes aparecem mais acima, com uma seta indo para baixo, onde estará o produto. Ai do lado da seta vc coloca o ΔH da reação.
carloszquim:
Leo, vc esqueceu o "3" na frente do O2: a) C2H4O2 + 3 O2 --> 2 H2O + 2 CO2
Desculpe, não é 3, é 2.
A equação fica: C2H4O2 + 2 O2 --> 2 H2O + 2 CO2
ah é verdade, obrigado por me lembrar que esqueci de balancear o O2, mas não seria 2 ao inves de 3? Porque nos produtos temos 6O2, mas já temos 2O2 no C2H4O2
Ah ok, vc já consertou tbm rs
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14
Aí vai o gráfico Fabiana. O arquivo é uma imagem em jpeg. Não sei como vc vai visualizar a resolução. Se não estiver boa, me avise, ok.
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