Question

Entalpia é a quantidade de energia em uma determinada
reação, podemos calcular o calor de um sistema através da
variação de entalpia (∆H).
A variação da Entalpia está na diferença entre a entalpia dos
produtos e a dos reagentes, sendo assim, o calor de uma reação
corresponde ao calor liberado ou absorvido em uma reação, e é
simbolizado por ∆ H, veja como se calcula:
Δ Htotal = ΔH final – ΔH inicial “

Classifique as equações termoquímicas abaixo se houve
absorção ou liberação de calor em cada uma das reações:
a) 6 CO2(g) + 6 H2O(l) + 2 880 kJ → C6H12O6(aq) + 6 O2(g)

b) H2(g) + 12 O2(g) → H2O(g) → ΔH = –68,4 kcal/mol

c) Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + 3 CO2 + 24,1 kJ / mol

d) C(grafite) + O2(g) → CO2(g) ΔH = –392,9 kJ /mol

e) 2 C(s) + H2(g) → C2H2(g) ΔH = +54,2 kcal / mol

Answer 1

Resposta:

a) 6 CO2(g) + 6 H2O(l) + 2 880 kJ → C6H12O6(aq) + 6 O2(g)

- ocorre absorção de calor ==> reação endotérmica

b) H2(g) + 12 O2(g) → H2O(g) → ΔH = –68,4 kcal/mol

- ocorre liberação de calor ==> reação exotérmica

c) Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + 3 CO2 + 24,1 kJ / mol

- ocorre liberação de calor ==> reação exotérmica

d) C(grafite) + O2(g) → CO2(g) ΔH = –392,9 kJ /mol

- ocorre liberação de calor ==> reação exotérmica

e) 2 C(s) + H2(g) → C2H2(g) ΔH = +54,2 kcal / mol

- ocorre absorção de calor ==> reação endotérmica

Explicação:

Uma reação pode ser:

- exotérmica (libera calor)

- endotérmica (absorve calor)

Fique atento:

A energia envolvida pode ser representada de duas formas:

- como energia pura: +5 Kcal (reação exotérmica), -5 Kcal (reação endotérmica);

- como variação de energia ‘ΔH’:  ΔH= +5 Kcal (reação endotérmica), ΔH= -5 Kcal (reação exotérmica);

Simplificando:

- com ΔH:  + endo / - exo  ou (ΔH > 0 = endo  / ΔH < 0 = exo)

- sem ΔH: + exo / - endo