Enquanto se expande, um gás recebe o calor Q= 100J e realiza o trabalho W=70J. Ao final do processo, podemos afirmar que a energia interna do gás: A)aumentou 170J B)aumentou 100J C)aumentou 30J D)diminuiu 70J E)diminuiu 30J.
Soluções para a tarefa
Resposta: C
Explicação:
De acordo com a 1ª Lei da Termodinâmica, todo calor recebido por um gás é convertido em trabalho ou modifica sua energia interna, matematicamente:
Q = W + ΔU
100 = 70 + ΔU
ΔU = 100 - 70
ΔU = 30J
A energia interna do gás aumentou em 30 Joules.
Letra C
Primeira Lei da Termodinâmica
Estabelece a Primeira Lei da Termodinâmica que a quantidade de calor que um sistema gasoso recebe será convertida em realização de um trabalho ou em variação da energia interna do gás.
Em outras palavras, A diferença entre a quantidade de calor trocada com o meio e o trabalho realizado pelo gás ou sobre o gás será equivalente à variação da energia interna.
ΔU = Q - τ
Onde,
- ΔU = variação da energia interna
- T = trabalho realizado
- Q = quantidade de calor
Nesse caso, o gás se expande recebendo 100 Joules de calor e realizando um trabalho de 70 Joules. Calculando a variação da energia interna.
ΔU = Q - τ
ΔU = 100 - 70
ΔU = 30J
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