Question

Energia de ligação é a quantidade de energia necessária para romper 1 mol de ligações da substância no
estado gasoso. Essa mesma energia é liberada na formação de 1 mol de ligações. Na ocorrência de uma
reação química, há ruptura das ligações dos reagentes e formação de ligações para resultar em produtos. O
saldo enérgico entre a energia absorvida na ruptura das ligações e a energia liberada na formação das
ligacões determina o AH da reação.

Aplicando-se o conceito de energia de ligação, pode-se estimar a energia envolvida na combustão de 1 mol
de hidrogênio, considerando a seguinte equação:

Hz (9) + 1 02(g) → H2O (9)
2.

A tabela abaixo mostra a as energias necessárias para romper as ligações dos reagentes, e a energia
necessária para formar as ligações do produto na combustão de 1 mol de hidrogênio (representada na
equação acima).

Ligações rompidas
1 mol de H-H: 435,6 KJ
2 mol de O = 0: 246,6 KJ

Ligações formadas
2 mol de H-O= 924,6 KJ

A partir dos dados analisados na tabela, indique o total de energia absorvida, o total de energia liberada e o
saldo energético dessa reação química.

Total absorvido:
Total liberado:
Saldo energético (️H da reação):​

Answer 1

2.

Total absorvido: 435,6 + 246,6 = 682,2 KJ

Total liberado:  924,6 KJ

Saldo energético (️H da reação):​ 682,2 - 924,6 = -242,4 KJ