Question

Energia de ionização faça a comparação de como ele se apresenta nós elementos rádio e flúor

Answer 1

Lembre-se:

➢ energia de ionização é o mínimo necessário para retirar um elétron de um átomo;

➢ 1ª EI < 2ª EI < 3ª EI <<< 4ª EI

➢ a energia de ionização cresce:

• nos períodos: da esquerda para a direita;
• nos grupos: de baixo para cima.

Vamos ao exercício!

O elemento flúor (₉F) está à direita da tabela e na parte de cima do grupo. Portanto, sua energia de ionização é alta, visto que é halogênio e não possui tendência de perder elétrons.

Já o rádio (₈₈Ra) está à esquerda da tabela e na parte de baixo do grupo. Dessa forma, possui baixa energia de ionização.  

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