Question

(Enem-PPL) — Os densímetros instalados nas bombas de combustível permitem averiguar se a quantidade de água presente no álcool hidratado está dentro das especificações determinadas pela Agência Nacional do Petróleo (ANP). O volume máximo permitido de água no álcool é de 4,9%. A densidade da água e do álcool anidro são de 1,00 g/cm3 e 0,80 g/cm3, respectivamente.

Answer 1

Resposta:

0,81 g/cm3

Explicação:

Volume de água permitido em 100 ml de álcool hidratado é  4,9 ml 4,9%*100ml.

Volume de álcool anidro na quantidade de álcool hidratado é 95,1 ml  , 100 ml – 4,9 ml.

A massa se determina multiplicando a densidade pelo volume;

4,9 g >4,9 ml . 1,00 g/ml e  76,1 g >95,1 ml . 0,80 g/ml.

Soma das massas = 81,0 g >>4,9 g + 76,1g , >> 0,81 g/ml  81,0 g / 100 ml

Answer 2

A densidade da mistura alcool e água será igual a $0,81g/cm^3$.

Nesta questão, o que se pede é para encontrar o resultado da densidade da mistura - água e álcool. O conceito de mistura está dento do assunto sobre a densidades das soluções.

Sabendo que a densidade é a razão da massa do soluto sobre o volume da solução, numa mistura o resultado da densidade total será a somatória das massas sobre os volumes dos compostos envolvidos.

De acordo com os dados da questão, tem - se o seguinte:

• O volume de água permitido para 100mL de alcool hidratado é 4,9mL, ou seja para o alcool anidro será o que completa as 100mL, sendo igual a 95,1mL;
• A densidade da água é igual a  $1,00 g/cm^3$;
• A densidade do alcool anidro igual a $0,80 g/cm^3$.

Aplicando a equação de densidade temos que:

$d=\frac{m_s_o_l_u_t_o}{V_s_o_l_u_c_a_o}$

Onde :

d = densidade;

m = massa do soluto;

V = volume da solução.

Para a mistura a densidade será:

$d = \frac{m_a_l_c_o_o_l+m_a_g_u_a}{V_a_l_c_o_o_l+V_a_g_u_a} \\\\d = \frac{0,8g*95,1cm^3+1g*4,9cm^3}{100cm^3} \\d = \frac{76,08+4,9}{100}=0,81g/cm^3$

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