enem no que tange a tecnologia de combustiveis alternativos muitos especialistas
Soluções para a tarefa
Para resolver essa questão, teremos que calcular a energia liberada para cada litro de metanol e etanol queimado.
Considerando que a densidade do metanol é igual a 0,79 g/ml, então 1L de metanol tem massa igual a 790 g.
1 mol de metanol tem massa igual a 32g. Logo, a quantidade de energia liberada pela queima de 1 litro de metanol é igual a:
32g.........................726 kJ
790g.........................X
X=17923 kJ ou 17,9 MJ
O mesmo será feito para o etanol.
1 mol de etanol tem massa igual a 46 g, então a quantidade de energia liberada na queima de 1 litro de etanol é igual a:
46g......................1367 kJ
790g...................Y
Y=23476 kJ ou 23,5 MJ
Considerando o mesmo volume para os dois combustíveis, a utilização do etanol é mais vantajosa, pois sua combustão completa fornece mais energia, aproximadamente 23,5 MJ por litro de combustível queimado.