Question

(Enem 2021 PPL reaplicação) Um marceneiro esqueceu um pacote de pregos ao relento, expostos à umidade do ar e à chuva. Com isso, os pregos de ferro, que tinham a massa de 8,4 g cada, acabaram cobertos por uma camada espessa de ferrugem (Fe2O3•H2O), uma substância marrom insolúvel, produto da oxidação do ferro metálico, que ocorre segundo a equação química:

2 Fe(s) + 3 O2(g) + H2O(l) → Fe2O3.H2O(s)

Considere as massas molares (g/mol): H = 1; O = 16; Fe = 56.

Qual foi a massa de ferrugem produzida ao se oxidar 75% de uma caixa com dez pregos?​

Answer 1

Resposta:

100,25g de Fe2O3.H2O

Explicação:

Olá !!

Cada prego possui 8,4 gramas então em 10 pregos teremos:

8,4 . 10 = 84g

Em seguida vamos separar os comparativos (Equação Já foi balanceada), Massa do Ferro (Fe) e Massa da ferrugem (Fe2O3.H2O).

Massa molar

Fe = 56g/mol

Fe = 56

1 . 56 = 56g

Fe2O3.H2O = 178g/mol

Fe = 56g

O = 16g

H = 1g

2 . 56g = 112g

4 . 16g = 64g

2 . 1g = 2g

Cálculo (Com base nos comparativos)

2 . 56g de Fe —- 178g de Fe2O3.H2O

84g de Fe —- x

X = 133,5g de Fe2O3.H2O

Porcentagem

100% — 133,5g de Fe2O3.H2O

75% —- Y

Y = 100,125g de Fe2O3.H2O

Podemos também fazer a oxidação de cada prego que no Caso seria 75% de Cada prego que seria 6,3 e multiplicando por 10 caixas seria 63g, aplicando esse 63 no lugar dos 84 gramas chegaríamos no mesmo valor.

Answer 2

Foram produzidos  100,125g de ferrugem na oxidação de 75% de uma caixa de dez pregos.

Vamos entender como chegar a esse resultado!

Estequiometria da oxidação de ferro metálico

• Primeiro, devemos calcular a massa total dos pregos.
• Como temos 10 pregos oxidando  e cada um deles pesa $8,4g$, se todos eles oxidassem totalmente, teríamos $84g$ de ferro oxidando nessa situação.
• Pela estequiometria da reação, sabemos que 2 mol de Fe reagem formando 1 mol de ferrugem.
• 2 mol de ferro têm $112g$ $(56g.2=112g)$
• 1 mol de ferrugem têm:$(2.56) + (4.16) + (2.1) = 178g$
• Portanto, $112g$ de Fe formam $178g$ de ferrugem.
• Por regra de três, $84g$ de ferro formarão:

                               $112g ----- 178g$

                                  $84g ----- x$

                                        $x = 133,5g$ de ferrugem

• Porém, temos que considerar que esse valor corresponde a 100% da oxidação dos pregos, quando na verdade eles estão oxidando em apenas 75%. Assim:

                      $100$%$----- 133g$ de $Fe_{2}O_{3} H_{2} O$

                       $75$% $----- x$

                        $x = 100,125g$ de $Fe_{2}O_{3} H_{2} O$

Aprenda mais sobre estequiometria aqui:

https://brainly.com.br/tarefa/20622364?referrer=searchResults

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