Question

(ENEM/2015) Para proteger estruturas de aço da corrosão, a indústria utiliza uma técnica chamada galvanização. Um metal bastante utilizado nesse processo é o zinco, que pode ser obtido a partir de um minério denominado esfalerita (ZnS), de pureza 75%. Considere que a conversão do minério em zinco metálico tem rendimento de 80% nesta sequência de equações químicas: (I) 2 ZnS + 3 O2 → 2 ZnO + 2 SO2 (II) ZnO + CO → Zn + CO2. Considere as massas molares: ZnS (97 g/mol); O2 (32 g/mol); ZnO (81 g/mol); SO2 (64 g/mol); CO (28 g/mol); CO2 (44 g/mol); e Zn (65 g/mol). Determine a massa de Zinco, em quilogramas, que será produzido a partir de 100 kg de esfalerita?

Answer 1

C) 40

2ZnS + 3O2 -> 2ZnO + 2SO2

2ZnO + 2CO -> 2Zn + 2CO2

2ZnS + 2CO + 3O2 -> 2Zn + 2CO2+ 2SO2

Proporção:

1 mol de ZnS ---------- 1 mol de Zn

 97g de ZnS ---------- 65g de Zn

0,75 x 100kg de ZnS ---------- X

X= 50,25 kg de Zn

50,25 kg de Zn ---------- 100% rendimento

                       X ---------80% rendimento

X= 40 kg