Question

(ENEM 2011) O peróxido de hidrogenio é comumente utilizado como antisseptico e alvejante.Tambem pode ser empregado em trabalhos de restauração de quadros enegrecidos e no clareamento de dentes. Na presença de soluções acidas de oxidantes, como o peermanganato de potassio, este oxido decompoe-se, conforme a equação a seguir:

5H2O2(aq) + 2KMnO4(aq) + 3H2SO4(aq) ---> 5O2(g) + 2MnSO4(aq) + K2SO4(aq) + 8H2O(l)

De acordo com a estequimetria da reação descrita, a quantidade de permanganato de potassio necessaria para reagir completamente com 20mL de uma solução 0,1mol/L de peroxido de hidrogenio é igual a:

a) 2.10^0 mol
b)2.10^-3 mol
c)8.10^-1 mol
d)8.10^-4 mol
e) 5.10^-3 mol

Answer 1

Como a questão quer saber a quantidade de mols de permanganato de potássio (KMnO₄) que irá ser necessária para reagir com 20 mL de uma solução a 0,1 mol/L de peroxido de hidrogênio (H₂O₂).

Precisamos primeiro achar a quantidade de mol de H₂O₂ que se encontra apenas multiplicando os 0,02L (20 mL) por 0,1 mol/L

0,02 x 0,1 = 0,002 mol de H₂O₂.

Olhando para a equação fornecida pela questão percebe-se que para 5 mol de H₂O₂ são necessários 2 mol de KMnO₄, assim para chegar ao resultado basta fazer uma regra de três. Dessa forma:$0,004 = 5x\\\\x = \frac{0,004}{5} = 0,0008 = 8.10^{4}$

Answer 2

Resposta: D (8 × 10⁻⁴ mol)

Explicação passo a passo

Passo 1: Pede-se a quantidade (em mol) de permanganato (KMnO₄) que reage completamente com 20 mL (0,020 L) de solução de peróxido de hidrogênio (H₂O₂) concentrada a 0,1 mol/L.

Passo 2: Observe que a equação já está balanceada, por isso basta fazer a regra de 3 envolvendo o permanganato e o peróxido de hidrogênio.

$5\ mol\ de\ H_{2} O_{2}\ \longrightarrow\ 2\ mol\ de\ KMnO_{4}\\0,020\ \cdot\ 0,1\ mol\ \longrightarrow\ x\ (mol)$

Passo 3: Resolvendo a regrinha de 3 encontramos x = 8 × 10⁻⁴ mol