Question

(Enem – 2002) Quando definem moléculas, os livros geralmente apresentam conceitos
como: “a menor parte da substância capaz de guardar suas propriedades”. A partir de
definições desse tipo, a ideia transmitida ao estudante é a de que o constituinte isolado
(moléculas) contém os atributos do todo. É como dizer que uma molécula de água possui
densidade, pressão de vapor, tensão superficial, ponto de fusão, ponto de ebulição etc. Tais
propriedades pertencem ao conjunto, isto é, manifestam-se nas relações que as moléculas
mantêm entre si.
O texto evidencia a chamada visão substancialista que ainda se encontra presente no ensino da
Química. Abaixo, estão relacionadas algumas afirmativas pertinentes ao assunto.
I. O ouro é dourado, pois seus átomos são dourados.
II. Uma substância “macia” não pode ser feita de moléculas “rígidas”.
III. Uma substância pura possui pontos de ebulição e fusão constantes, em virtude das
interações entre suas moléculas.
IV. A expansão dos objetos com a temperatura ocorre porque os átomos se expandem.
Dessas afirmativas, estão apoiadas na visão substancialista criticada pelo autor apenas:
a) I e II.
b) III e IV.
c) I, II e III.
d) I, II e IV.
e) II, III e IV.

Answer 1

Resposta:

Podemos afirmar que a assertiva III está errada, pois uma substância pura não apresenta pontos de ebulição e fusão constantes, por conta das interações entre suas moléculas.

Sabe-se que a característica de uma substância, é dada quando é realizada uma análise molecular.

A assertiva III está equivocada justamente por conta disso, uma vez que a água não tem as características citadas por causa da molécula H2O, mas se relaciona com os seus átomos constituintes.

Como sabemos, o correto seria dizer que átomos  formam moléculas, células, tecidos, órgãos, sistemas e organismo.