Question

encontre o volume de 80g gas metano (ch4) usado no momento em que a pressão é de 2937 mmhg e a temperatura é 57 °c. (dados de massa atomicas: C=12g e H=1g).

Answer 1

Da equação de Clapeyron, temos
 
$pv=nRT \rightarrow v = \frac{nRT}{p}$

A massa molar do metano é 16 g/mol. O número n de mols de metano na amostra, portanto, é 80/16 = 5 mols. A pressão, que é de 2937 mmHg, pode ser convertida para atm através de uma regra de três, sabendo que 1 atm = 760 mmHg. Logo,

$760 \textrm{ mmHg} \rightarrow 1 \textrm{ atm} \\ 2937 \textrm{ mmHg} \rightarrow x \\ x = 2937/760=3.86 \textrm{ atm}$

A temperatura, em Kelvin, é 57 + 273 = 330 K. Finalmente, a constante universal dos gases para essas unidades é R = 0,082. Substituindo tudo na equação de Clapeyron, temos

$v= \frac{nRT}{p} = \frac{5 \times 0.082 \times 330}{3.86} = 35 \textrm{ m3}$

Answer 2

P.v= n.r.t
2937 mmhg
1 atm= 760 mmhg
2937mmhg = 3,86 atm
P= 3,86
v= ?
t= 57° C = 330 k
n=  m/mm
m= 80
mm= 16 (CH4  12.1+ 4)
r= 0,082
3,86v= 80/16. 0,082.330
3,86v= 5. 27,06
3,86v= 135,3
v= 135,3/3,86
v= 35,05 L