Question

Encontre o valor aproximando do pH de uma solução tamponada obtida pela mistura de uma solução aquosa de NH4OH de concentração de 0,020 mol.L–1 e uma solução aquosa de NH4Cl cuja concentração é 0,030 mol.L–1 e marque a opção correta referente a esse pH. Dados: Kb do NH4OH é 4,9 x10–10 a) pH = 9,50 b) pH = 4,50 c) pH = 10,00 d) pH = 5,50 e) pH = 7,00

Answer 1

Resposta:

O valor mais próximo do resultado é letra (A) pH = 9,50

Explicação:

Concentração do sal (NH4Cl): 0,020 mol/L

Concentração do base (NH4OH): 0,030 mol/L

Kb: 4,9× 10-10

pOH = pKb + log $\frac{sal}{base}$

pOH = - log(4,9 × 10⁻¹⁰) + log $\frac{0,030}{0,020}$

pOH = 9,48