Question

Encontre a pressão, em atm, exercida por 2 mols de gás nitrogênio (N2) na temperatura de 27°C em um recipiente de 1 L

Answer 1

➯ A pressão exercida pelo gás nitrogênio é 49,2 atm.

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Para resolver essa questão vamos utilizar a Equação de Clapeyron, que faz relação entre pressão, volume, número de mols e temperatura. De acordo com a fórmula abaixo:

                                $\hugeP~.~V~=~n~.~R~.~T$

• Sendo que:

$\largeP$ = pressão (em atm)

$\largeV$ = volume (em L)

$\largen$ = número de mol

$\largeR$ = constante universal dos gases ideais

$\largeT$ = temperatura (em K)

• Dados:

$\largeP~=~?$

$\largeV~=~1~L$

$\largen~=~2~mols$

$\largeR~=~0,082~atm~.~L~.~mol^{-1}~.~K^{-1}$

$\largeT~=~27^\circ~C~=~27~+~273~=~300~K$

• substituindo os dados na fórmula:

                                   $\LARGEP~.~V~=~n~.~R~.~T\\\\\LARGEP~.~1~=~2~.~0,082~.~300\\\\\LARGEP~=~2~.~24,6\\\\\LARGE\text{ \boxed{\boxed{\red{P~=~49,2~atm}}} }$

➯ Assim, a pressão exercida pelo gás nitrogênio é 49,2 atm.

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