Question

Encontre a alternativa que indica o volume de uma solução aquosa do ácido clorídrico (HCl) de concentração igual a 0,1 mol.L-1 capaz de neutralizar
totalmente 40ml de uma solução aquosa de hidróxido de potássio(KOH) de concentração 0,05 mol.l-1
a) 5ml
b) 10ml
c) 20ml
d) 40ml
e) 50ml

Answer 1

Volume de HCl = mL ?
Molaridade do HCl = 0,01 mol/L-1
Volume de KOH = 40 mL = 0,04 L
Molaridade do KOH = 0,05 mol/L-1

Primeiramente devemos encontrar o número de mols de KOH:

M = n1 / v
0,05 = n1 / 0,04
n1 = 0,05 . 0,04
n1 = 0,002 mols de KOH

Agora o número de mols para o HCl, devemos então montar a equação química de neutralização:
1 HCl + 1 KOH = 1 H2O + 1 KCl
1 mol de HCl ---------------> 1 mol de KOH
x mol de HCl ----------------> 0,002 mols de KOH
x = 0,002 . 1
x = 0,002 mols de HCl

como a estequiometria de reação é de 1 : 1 o número de mols serão iguais,. 
Por fim calcularemos seu volume , vendo que a molaridade do HCl dado é de 0,01 mol/L-1
M = n1 / V
0,01 = 0,002 / V
V = 0,002 / 0,1
V = 0,02 L
Como o exercicio pediu o volume em mL vamos converter:
0,02 x 1000 = 20 mL

Alternativa C

espero ter ajudado!.